高中生物重要知识总结

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，希望能够帮助到您 。

　新课程标准对高中生物教学提出了许多新的目标和要求，规定的教学内容繁多 ，学生需要认真对待这门科目
，平时也要做复习学过的内容。下面是我为大家整理的高中生物重要知识，希望对大家有用!

　 高中生物必考知识

　1 植物细胞的储能物质主要是淀粉、脂肪 ，动物细胞的储能物质主要是糖原和脂肪
。区分直接能源 、主要能源、储备能源
、根本能源。

　2 蛋白质的基本元素是C、H 、O
、N
，S是其特征元素;核酸的基本元素是C、H 、O
、N、P，P是其特征元;血红蛋白的元素是C 、H
、O、N 、Fe ，叶绿素的元素是C
、H、O 、N、Mg;不含矿质元素的是糖类和脂肪 。

　3 原核细胞的特点有①无核膜
、核仁②无染色体③仅有核糖体④细胞壁成分是肽聚糖⑤遗传不遵循三大规律⑥仅有的可遗传变异是基因突变⑦无生物膜系统⑧基因结构编码区连续

　4 内质网是生物膜系统的中心
，外与细胞膜相连，内与外层核膜相连 ，还与线粒体外膜相连
。对蛋白质进行折叠、组装 、加糖基等加工
，再形成具膜小泡运输到高尔基体，进一步加工和分泌。

　5 分泌蛋白有抗体
、干扰素(糖蛋白)、消化酶原 、胰岛素
、生长激素 。经过的膜性

　细胞结构有内质网、高尔基体和细胞膜
。

　6 三种细胞分裂中核基因都要先复制再平分 ，而质基因都是随机 、不均等分配。只有真核生物才分成细胞核遗传和细胞质遗传两种方式 。细胞的生命历程是未分化
、分化、衰老 、死亡
。分裂次数越多的细胞表明其寿命越长。细胞衰老是外因和内因共同作用的结果 。

　7 细胞分化的实质是基因的选择性表达，是在转录水平调控的
。

　8 细胞全能性是指已分化的的细胞具有发育成顽症个体的潜能。根据动物细胞全能性大小
，可分为全能性细胞(如动物早期胚胎细胞)，多能性(如原肠胚细胞) ，专能性(如造血干细胞);根据植物细胞表达全能性大小排列是：受精卵
、生殖细胞、体细胞;全能性的物质基础是细胞内含有本物种全套遗传物质 。

　9 影响酶促反应速度的因素有酶浓度 、底物浓度、温度
、酸碱度等。使酶变性的因素是强酸、强碱 、高温
。恒温动物体内酶的活性不受外界温度影响。α-淀粉酶的最适温度是60度左右 。

　10 基因工程的工具酶是限制性内切酶
、DNA连接酶(作用于磷酸二酯键);细胞工程的工具酶是纤维素酶和果胶酶(获得原生质体时需配制适宜浓度的葡萄糖溶液
，保证等渗，保护原生质体) ，胰蛋白酶(动物细胞工程)
。

　11 ATP是细胞内直接能源物质
，在细胞内含量少，与ADP相互转化。需耗能的生理活动有主动运输、外排和分泌 、暗反应
、肌肉收缩、神经传导和生物电 、大分子有机物合成等;不需耗能的有渗透作用
、蒸腾作用;形成ATP的生理活动是呼吸作用和光反应 。

　12 蛋白质在人体内不能储存 ，是细胞的结构物质和功能物质
，不是能源物质
。但脱氨基后能分解放能。蛋白质脱氨基发生是由于：蛋白质摄入过多、空腹摄入蛋白质 、自身蛋白质分解
、过度饥饿等 。

　13人体每天必须摄入一定量的蛋白质原因是蛋白质是细胞的结构物质和功能物质;蛋白质、氨基酸在人体内不能储存;转氨基作用不能形成所有种类的氨基酸;蛋白质在人体内每天都降解更新
。

　14同质量的脂肪的体积比同质量的糖原小，氧化分解所释放的能量高一倍多。因此脂肪是更好的储备能源物质 。(但耗氧量高 ，呼吸商低)

　15哺乳动物成熟红细胞无细胞核和线粒体
，不分裂，进行无氧呼吸
。可作为提取细胞膜的好材料。

　16糖尿病的原因是胰岛B细胞受损 ，胰岛素分泌减少，导致血糖不能进入细胞和氧化分解
，肝脏释放和非糖物质转化的葡萄糖增多，引起高血糖 。细胞缺能 ，总感饥饿而多食
，使血糖浓度高于肾糖域(160—180mg/dl)，最终尿糖。(注意三多一少的解释)

　18有氧呼吸的特征产物是水
。场所是细胞质基质和线粒体。影响因素是O2浓度 、温度、水 。

　19无氧呼吸的两种方式是由细胞内的酶种类决定的
。产酒精的生物有大多数植物
、酵母菌;产乳酸的生物有动物、乳酸菌 、玉米胚
、马铃薯块茎、甜菜块根(缺氧时)。

　20酵母菌的代谢类型是异养兼性厌氧;硝化细菌(生产者)的代谢类型是化能自养需氧;根瘤菌(消费者)和圆褐固氮菌(分解者)是异养需氧型;红螺菌是兼性营养厌氧型 。蛔虫 、乳酸菌
、破伤风杆菌是异养厌氧型
。

高考生物知识重点

　1.基因重组只发生在减数分裂过程和基因工程中。(三倍体、病毒 、细菌等不能基因重组)

　2.细胞生物的遗传物质就是DNA ，有DNA就有RNA
，有5种碱基，8种核苷酸 。

　3.双缩脲试剂不能检测蛋白酶活性 ，因为蛋白酶本身也是蛋白质
。

　4.高血糖症≠糖尿病。

　高血糖症尿液中不含葡萄糖
，只能验血，不能用本尼迪特试剂检验 。因血液是红色
。

　5.洋葱表皮细胞不能进行有丝分裂 ，必须是连续分裂的细胞才有细胞周期。

　6.细胞克隆就是细胞培养
，利用细胞增殖的原理 。

　7.细胞板≠赤道板。

　细胞板是植物细胞分裂后期由高尔基体形成，赤道板不是细胞结构
。

　8.激素调节是体液调节的主要部分。

　CO2刺激呼吸中枢使呼吸加快属于体液调节 。

　9.注射血清治疗患者不属于二次免疫(抗原+记忆细胞才是) ，血清中的抗体是多种抗体的混合物
。

　10.刺激肌肉会收缩，不属于反射
，反射必须经过完整的反射弧，判断兴奋传导方向有突触或神经节。

　11.递质分兴奋性递质和抑制性递质 ，抑制性递质能引起下一个神经元电位变化
，但电性不变，所以不会引起效应器反应 。

　12.DNA是主要的遗传物质中“主要”如何理解?

　每种生物只有一种遗传物质 ，细胞生物就是DNA
，RNA也不是次要的遗传物质，而是针对“整个
”生物界而言的
。只有少数RNA病毒的遗传物质是RNA。

　13.隐性基因在哪些情况下性状能表达?

　①单倍体 ，

　②纯合子(如bb或_bY)
，

　③位于Y染色体上 。

　14.染色体组≠染色体组型≠基因组三者概念的区别
。

　染色体组是一组非同源染色体，如人类为2个染色体组 ，为二倍体生物。基因组为22+_+Y
，而染色体组型为44+__ 或_Y 。

高中生物常考知识

　1
、蛋白质的基本单位——氨基酸,其基本组成元素是C、H 、O
、N

　2、人和动物细胞的染色体上本来就存在着与癌有关的基因：抑癌基因和原癌基因
。

　3 、肽键数=脱去的水分子数=_氨基酸数—肽链数

　4、多肽分子量=氨基酸分子量_氨基酸数—_水分子数18

　5
、核酸种类：DNA和RNA;基本组成元素：C、H 、O
、N、P

　6 、DNA的基本组成单位：脱氧核苷酸;RNA的基本组成单位：核糖核苷酸

　7
、核苷酸的组成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖 、1分子含氮碱基。

　8
、DNA主要存在于中细胞核，含有的碱基为A、G 、C
、T;

　RNA主要存在于中细胞质 ，含有的碱基为A、G 、C、U;

　9
、细胞的主要能源物质是糖类，直接能源物质是ATP 。

　10、葡萄糖 、果糖
、核糖属于单糖;

　蔗糖、麦芽糖 、乳糖属于二糖;

　淀粉
、纤维素、糖原属于多糖。

　11 、脂质包括：脂肪
、磷脂和固醇
。

　12、大量元素：C 、H
、O、N 、P、S
、K、Ca 、Mg(9种)

　微量元素：Fe
、Mn、B 、Zn
、Cu、Mo(6种)

　基本元素：C 、H
、O、N(4种)

　最基本元素： C(1种)

　主要元素：C 、H
、O、N 、P、S(6种)

　13
、水在细胞中存在形式：自由水、结合水。

　14 、细胞中含有最多的化合物：水 。

　15
、血红蛋白中的无机盐是：Fe2+
，叶绿素中的无机盐是：Mg2+

　16、被多数学者接受的细胞膜模型叫流动镶嵌模型

　17 、细胞膜的成分：蛋白质
、脂质和少量糖类
。细胞膜的基本骨架是磷脂双分子层。

　18、细胞膜的结构特点是：具有流动性;功能特点是：具有选择透过性 。

　19 、具有双层膜的细胞器：线粒体
、叶绿体;

　不具膜结构的细胞器：核糖体、中心体;

　有“动力车间”之称的细胞器是线粒体;

　有“养料制造车间 ”和“能量转换站
”之称的是叶绿体;

　有“生产蛋白质的机器”之称的是核糖体;

　有“消化车间 ”之称的是溶酶体;

　存在于动物和某些低等植物体内 、与动物细胞有丝分裂有关的细胞器是中心体
。

　与植物细胞细胞壁形成有关
、与动物细胞分泌蛋白质有关的细胞器是高尔基体。

　20、细胞核的结构包括：核膜 、染色质和核仁 。

　细胞核的功能：是遗传物质贮存和复制的场所，是细胞代谢和遗传的控制中心
。

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高中生物植物的激素调节核心知识点

N 氮肥 氮肥对作物生长起着非常重要的作用 ，一旦植物缺氮
，具体表现就是叶片退绿，颜色越来越淡 ，植物生长弱小。 p是磷 P是植物的三大营养元素之一
，促进跟根的生长，提高果实的产量． k 是钾 钾肥的作用:促使作物生长健壮,茎秆粗硬,增强病虫害和倒伏的抵抗能力;促进糖分和淀粉的生成 。

常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO
、P2O5、CaO 、 NaOH
、Ca(OH)2、KClO3 、KCl
、Na2CO3、NaCl 、无水CuSO4；铁
、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨 、炭粉
、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3
、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO
、红磷▲硫：淡**▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕** ，其余溶液一般不无色
。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5 、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3
、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6 、（1）具有刺激性气体的气体：NH3
、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2 、H2
、N2、CO2 、CH4、CO（剧毒）

镁在氧气中燃烧
，发出耀眼的白光，生成氧化镁

铝在氧气中燃烧 ，产生更为耀眼的强光
，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3 。

碳在氧气中燃烧 ，有耀眼的**火焰，生成CO2

硫在在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰
，生成SO2

磷在氧气中燃烧，生成大量白烟 ，生成P2O5

铁丝在氧气中燃烧
，火星四射，生成黑色固体Fe3O4

物质的溶解性

1
、盐的溶解性

含有钾、钠 、硝酸根
、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水 ，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水
，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3 、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2
、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾 、氢氧化钙
、氢氧化钠和氨水 ，其他碱不溶于水
。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀
，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸 ，

其他沉淀物能溶于酸 。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水
，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡 、氧化钾
、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

实验室为什么不能用硝酸 ，浓硫酸，碳酸钠制取二氧化碳？

首先说碳酸钠
，因为碳酸钠是粉末，反应会太快 ，不便于操作
，且可能导致反应容器爆炸什么的，所以用碳酸钙
。

再说硫酸 ，碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质
，会附着在碳酸钙固体表面使反应发生钝化。用浓硫酸更加危险

硝酸有挥发性，且不稳定 ，会增加制成的CO2中的杂质

氧气的物理性质：不易溶于水
，密度比空气的略大 。液氧 、固态氧淡蓝色
。

氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用 ，是常用的氧化剂

氢气化学性质：无色、无臭
、难溶于水的气体
，密度比空气小

氢气的物理性质：可燃性、在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水  。

氮气的物理和化学性质

物理性质

单质氮在常况下是一种无色无臭的气体 ，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下
，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体 ，冷却至-209.86℃时
，液态氮变成雪状的固体
。

氮气在水里溶解度很小，在常温常压下 ，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体 。在水中的溶解度很小
，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2
。氮气在极低温下会液化成白色液体 ，进一步降低温度时
，更会形成白色晶状固体。

化学性质

氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键 。 对成键没有贡献 ，成键与反键能量近似抵消
，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性 ，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量
。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。

二氧化碳

二氧化碳是无色 、无味，密度比空气大的气体
，加压降温情况下会变成固体，俗称“干冰
” ，干冰能直接汽化 。二氧化碳在一般情况下
，既不可燃也不助燃；能溶于水生成碳酸；能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀
。具有这些性质，所以可用做致冷剂
、灭火等用途 ，也可做鉴别试剂用。

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝 。 2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧
。

3
、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石 。

5 、最简单的有机物是甲烷
。 6
、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水 。 最简单的有机化合物CH4

8 、相同条件下密度最小的气体是氢气
。9
、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢 。11 、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧
。13
、组成化合物种类最多的元素是碳。

初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子 、原子
、离子 。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气 、一氧化碳
、碳
。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富 、发热量高
、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子 、中子
、电子 。5、黑色金属只有三种：铁 、锰、铬
。6
、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素 、(3)稀有气体元素。7
，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO
、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4 。

8 、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物
。

9
、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应 ，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物 、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律 。10
、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁 、球墨铸铁
。

11
、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢 、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3) 。13
、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉 、平炉。

14
、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热 、高温
。

15
、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温 、加溶质
、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温 、加溶质
、恒温蒸发溶剂） 。

16、收集气体一般有三种方法：排水法 、向上排空法、向下排空法
。

17
、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气 、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药
、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器 。

19 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小
。20
、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧 、密度比空气大。21
、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质 。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤 、石油
、天然气
。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜 、二氧化锰、四氧化三铁。

24
、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性 、还原性 。

25
、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰
。

26 、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27
、过滤操作中有“三靠 ”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流 。

28、三大气体污染物：SO2 、CO
、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰 、内焰
、焰心
，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不
”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道
。 31 、古代三大化学工艺：造纸、制火药
、烧瓷器 32、工业三废：废水 、废渣
、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管 、坩埚
、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变 、数目不增减
、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2 、CO
、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭 、煤焦油、焦炉气

38
、浓硫酸三特性：吸水、脱水 、强氧化

39
、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精 、嘴吹灭

40
、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取） 、溶解

41
、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C 、H

42
、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子 、原子、离子

六
、、化学中的“一定”与“不一定 ”

1 、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化 。

2
、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的） ，非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质
，不能与物质组成元素混淆

3 、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+
、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃
。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化 。（例如高压锅爆炸是物理变化
。）5 、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6
、原子不一定比分子小（不能说“分子大 ，原子小
”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物 。

8 、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
，也可能是阳离子或阴离子
。9
、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素 。

（因为粒子包括原子 、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素
。

11
、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓 。（因为温度没确定 ，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出
。（4）一定温度下
，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应 ，不一定就是置换反应 。但一定有元素化合价的改变
。14 、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应
，一定有元素化合价的变化）15
、单质一定不会发生分解反应 。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价
。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17 、盐的组成中不一定有金属元素 ，如NH4+是阳离子
，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18
、阳离子不一定是金属离子 。如H+、NH4+
。

19 、在化合物（氧化物
、酸、碱 、盐）的组成中 ，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素
，（如NH4NO3
、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性 。如Na2CO3溶液显碱性
。

21 、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7） ，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸 。

22、 酸溶液一定为酸性溶液
，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4
、NaHSO4溶液都显酸性 ，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液
，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液
。如：NaOH 、Na2CO3
、NaHCO3溶液都显碱性 ，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液
，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24 、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 。

（如Mn2O7是金属氧化物 ，但它是酸氧化物
，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O
、Na2O、BaO 、CaO能溶于水与水反应生成碱
。

25
、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7） ，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO 、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 
、 SO2 、 SO3  、P2O5 、 SiO2 等
，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水  。

26
、生成盐和水的反应不一定是中和反应
。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型 ，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28 、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸
、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐） 。29、凡金属与酸发生的置换反应
，反应后溶液的质量一定增加
。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化 ，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重
，小换大减重”

30 、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少 。31
、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca 、Na） ，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的
。

如Na加入到CuSO4溶液中
，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31
、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部 。

32、制备气体的发生装置 ，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33 、书写化学式时
，正价元素不一定都写在左边
。如NH3 
、CH4

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后 ，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%
，如NaCl 、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O
、BaO、SO3 等；也可能小于5% ，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等 。

◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

　植物的激素调节是高中生物必修3模块中的内容
，其中有些知识点考生必须掌握，下面是我给大家带来的高中生物植物的激素调节核心知识点 ，希望对你有帮助
。

高中生物植物的激素调节知识点

　1
、生长素的发现：

　(1)达尔文实验过程：A单侧光照、胚芽鞘向光弯曲;B单侧光照去掉尖端的胚芽鞘
，不生长也不弯曲;C单侧光照尖端罩有锡箔小帽的胚芽鞘，胚芽鞘直立生长;单侧光照胚芽鞘尖端仍然向光生长。?达尔文对实验结果的认识：胚芽鞘尖端可能产生了某种物质 ，能在单侧光照条件下影响胚芽鞘的生长 。

　(2)温特实验：A把放过尖端的琼脂小块
，放在去掉尖端的胚芽鞘切面的一侧，胚芽鞘向对侧弯曲生长;B把未放过尖端的琼脂小块 ，放在去掉尖端的胚芽鞘切面的一侧
，胚芽鞘不生长不弯曲
。?温特实验结论：胚芽鞘尖端产生了某种物质，并运到尖端下部促使某些部分生长。

　(3)郭葛结论：分离出此物质 ，经鉴定是吲哚乙酸
，因能促进生长，故取名为?生长素? 。

　2 、生长素的产生
、分布和运输：成分是吲哚乙酸 ，生长素是在尖端(分生组织)产生的，合成不需要光照
，运输方式是主动运输，生长素只能从形态学上端运往下端(如胚芽鞘的尖端向下运输 ，顶芽向侧芽运输)
，而不能反向进行
。在进行极性运输的同时，生长素还可作一定程度的横向运输。

　3、生长素的作用：

　a 、两重性：对于植物同一器官而言 ，低浓度的生长素促进生长
，高浓度的生长素抑制生长 。浓度的高低是以生长素的最适浓度划分的，低于最适浓度为?低浓度? ，高于最适浓度为?高浓度?
。在低浓度范围内
，浓度越高，促进生长的效果越明显;在高浓度范围内 ，浓度越高
，对生长的抑制作用越大。

　b
、同一株植物的不同器官对生长素浓度的反应不同：根、芽 、茎最适生长素浓度分别为10-10
、10-8、10-4(mol/L) 。

　4 、生长素类似物的应用：

　a、在低浓度范围内：促进扦插枝条生根----用一定浓度的生长素类似物溶液浸泡不易生根的枝条，可促进枝条生根成活;促进果实发育;防止落花落果。

　b
、在高浓度范围内 ，可以作为锄草剂
。

　5、果实由子房发育而成，发育中需要生长素促进
，而生长素来自正在发育着的种子。

　6 、赤霉素
、细胞分裂素(分布在正在分裂的部位，促进细胞分裂和组织分化)、脱落酸和乙烯(分布在成熟的组织中 ，促进果实成熟) 。

　7 、植物的一生
，是受到多种激素相互作用来调控的
。

高中生物复习方法

　联想迁移法

　教材中的很多知识点看起来是孤立的，但很多知识存在着共性。对于这些知识可以采用联想迁移法进行掌握 。如孟德尔选择豌豆作为遗传学实验材料 ，而摩尔根采用果蝇作为实验材料
，这两种生物之间就存在着一些相同的优点：有明显的易于区分的相对性状
、产生的子代数量多、易于培养等，可以通过联想迁移将不同章节的内容串联起来 ，起到融会贯通的作用
。其实
，这种方法在解题中也可以运用，如21三体综合征患者的细胞内有三条21号染色体 ，某孕妇经过检查发现胎儿的细胞内某种染色体多出1条或几条
，医生应该给出怎样的建议?这个问题就可以用联想迁移法进行解答。

　比较复习法

　在复习中，对知识进行横向和纵向比较 ，例如病毒与原核细胞的比较，三大营养物质的来源和去路的比较
，光合作用和呼吸作用的比较，各种育种方法的比较等 。

　串联复习法

　复习时 ，应把分散在各个章节中的知识点串联起来
，对只是有全面的理解
。例如有关蛋白质的只是主要分散于第一 、二
、五章中。第一章主要介绍了蛋白质的组成元素、基本单位 、合成场所
、结构和功能;第二章讲了蛋白质在人体内的消化、吸收和代谢等;第五章谈到蛋白质的合成受基因控制，包括转录和翻译两个生物过程 。

　记忆方法也应多样 ，可采用?五官并用记忆法? 、?化整为零记忆法?、?分层记忆法?
、?比较记忆法?、?形象记忆法? 、?谐音记忆法?
、?网络记忆法?等多种记忆方法
。如采用?谐音记忆法?
，原核生物中有惟一的细胞器：原(原核生物)来有核(核糖体)。又如下面的内容可采用?联想记忆法?，植物矿质元素中的大量元素：氮(N)磷(P)硫(S) ，假(K)爱(Ca)美(Mg)
，可联想为氮磷硫是一个人，假爱美;微量元素：铁(Fe)猛(Mn)碰(B)新(Zn)绿(Cl)木(Mo)桶(Cu) ，可联想为一个小孩手拿一根铁棒猛碰一个新的绿色的木桶;色素层析(从上到下)：胡耶(叶)
，ab也;人体8种必需氨基酸：甲硫氨酸、缬氨酸 、赖氨酸
、异亮氨酸、苯丙氨酸 、亮氨酸
、色氨酸、苏氨酸，可记为：甲借(缬)来(赖)一(异)本(苯)亮色书(苏) 。

　其中?网络记忆法?是夯实基础常用的方法 ，是对每节知识在吃透教材的基础上进行整理，初步构建以节为单位的知识网络
，其实整理的过程本身就是记忆过程，而且便于今后回顾 、理解和再记忆 ，可起到事半功倍的效果。构建时要注意三点：

　(1)知识记忆的网络宜简不宜繁
，宜小不宜大
。

　(2)要留有今后相关知识的补充和自我检测的余地，全写出来就成了教材的翻版 ，导致在今后的回顾中出现?走马观花?的现象。

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